Đương lượng là gì, cách tính công thức tính nồng Độ Đương lượng

      998

Hóa học là một trong ngành khoa học nghiên cứu và phân tích về thành phần, tính chất, kết cấu và sự đổi khác của trang bị chất. Chúng đề cập đến các nguyên tố, vừa lòng chất, phân tử cùng với hồ hết phản ứng hóa học. Trong bài viết ngày hôm nay, gocnhintangphat.com đang cùng chúng ta tìm đọc một sự việc hóa học đặc biệt về đương lượng, cách tính đương lượng.Bạn vẫn xem: Đương lượng là gì


*

Mối quan hệ nam nữ giữa đương lượng cùng phân tử lượng

 

Đương lượng là gì?

- Đương lượng hay Equivalent (Eq hay eq) là solo vị giám sát và đo lường được sử dụng nhiều trong nghành nghề hóa sinh với thường được sử dụng khi nói đến nồng độ chuẩn.

Bạn đang xem: Đương lượng là gì, cách tính công thức tính nồng Độ Đương lượng

- Đương lượng giám sát và đo lường khả năng một chất kết phù hợp với các hóa học khác.

- Đương lượng của một nguyên tố là số phần cân nặng của nguyên tố đó kết phù hợp với 1,008 phần trọng lượng của Hydro hoặc 8 phần khối lượng của Oxy hoặc sửa chữa những lượng đó trong thích hợp chất.

Đương lượng của một nguyên tố

- Đương lượng của một nhân tố là lượng nhân tố đó hoàn toàn có thể kết hợp hoặc thay thế sửa chữa cho một mol nguyên tử hydro khi gia nhập phản ứng hóa học, hoặc 8 phần khối lượng oxy, cụ thể như sau:

+ Đương lượng của yếu tố Hydro là 1.008

+ Đương lượng của Nhôm là 23.00….

- Đương lượng khối hay cân nặng đương lượng của mỗi nguyên tố là khối lượng tính ra gam của một đương lượng của bao gồm nguyên tố đấy sửa chữa thay thế vừa đủ cho 1 gam hydro hoặc 8 g oxy.

- Đ chính là ký hiệu của cân nặng đương lượng trong hóa học được bằng trọng lượng mol nguyên tử A với hóa trị n. Phương pháp tính đương lượng được xác minh như sau:

Đ = A/n

Ví dụ: Tính đương lượng của sắt có trọng lượng mol là 55.84, hóa trị lần lượt là 2, 3 với 6 thì trị số đương lượng tính được sẽ khớp ứng là 27.92, 18.61, 9.31.

Đương lượng của một thích hợp chất

- Đương lượng của một hợp hóa học là lượng chất đó can dự vừa đầy đủ với một lượng hydro hoặc một chất bất kỳ khác.

- ví dụ như khi mang đến magie oxit tính năng với nước theo phản nghịch ứng

MgO + H2 -> Mg + H2O

Ta sẽ sở hữu đương lượng của magie oxit chỉ bởi ½ mol phân tử của đồng oxit

Cách tính đương lượng của một hòa hợp chất

Đ = M/n

Trong đó, M là cân nặng mol nguyên tử, n là hóa trị của nguyên tố đó


*

Cách tính đương lượng gam

Quy tắc tính đương lượng của một vài loại phù hợp chất

- Trong phản bội ứng trao đổi, n là tổng số đơn vị điện tích của từng phân tử vừa lòng chất dùng làm trao đổi với các phân tử khác.

Xem thêm: Thẻ Visa Là Gì ? Các Loại Thẻ Visa Thông Dụng Hiện Nay Thẻ Visa Là Gì

+ giả dụ hợp chất đó là axit, n đã là số ion H+ của phân tử sẽ tham gia phản ứng

+ nếu hợp chất đó là bazo, n là số ion OH- của phân tử thâm nhập phản ứng.

+ ví như hợp chất là muối, n là tổng số năng lượng điện tích của các ion dương hoặc tổng số điện tích những ion âm cơ mà một phân tử muối, oxit kim loại, axit, bazo vẫn tham gia phản ứng bàn bạc (kết hợp toàn diện để tạo nên phân tử trung hòa - nhân chính điện tích, chất kết tủa, trầm hiện, bay hơi, điện ly yếu hèn hoặc không năng lượng điện ly.

Ví dụ: Đương lượng của axit photphoric H3PO4 trong các phản ứng sau:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

Tương đương với các giá trị đương lượng là 32.67, 49, 98

Đương lượng của axit sulfuric trong bội nghịch ứng tác dụng với muối bột natri clorua là 49

NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl

- Trong phản nghịch ứng lão hóa – khử, n chính là số electron của một phân tử oxy hóa nhận thấy hoặc phân tử chất khử mang đến đi.

Định luật pháp đương lượng

- khối lượng của những chất bội phản ứng tỷ lệ với nhau giống hệt như tỷ lệ giữa những đương lượng của chúng, tức là mB :

mC : mD = ĐB : ĐC : DD

- mang sử như Na2CO3 + CH3COOH -> CH3COONa + CO2 + H2O

Ta chỉ việc quan chổ chính giữa tới khối lượng natri cacbonat bởi vì đương lượng của chính nó ở phản bội ứng này là M/2 (53) còn đương lượng của axit axetic chính là phân tử khối của chính nó tức 60. Cho nên vì vậy mCH3COOH = MNa2CO3 x 60 / 53.

- nếu như VA lít dung dịch hóa học tan A tất cả nồng độ đương lượng ĐA chức năng vừa đủ với VB lít dung dịch chất tan B có nồng độ đương lượng ĐB thì theo như định cơ chế đương lượng, con số gam của hóa học A và B trong nhị thể tích trên đã như nhau. Ta có

VA. ĐA = VB. ĐB

- cách tính đương lượng trên áp dụng trong sự định phân, để khẳng định nồng độ của một dung dịch khi biết trước mật độ của dung dịch những chất phản ứng với nó cũng giống như thể tích những dung dịch phản nghịch ứng vừa đủ.

- quanh đó ra, cách làm trên còn được sử dụng để đo lường và thống kê thể tích dung dịch bao gồm nồng độ cao đưa đi pha loãng, rất có thể là nước đựng để bỏ túi dung dịch với ý nghĩa số mol chất tan hoặc đương lượng chất tan bao gồm trong hỗn hợp sau trộn loãng ngay số mol (số đương lượng gam hóa học tan vào dung dịch trước khi pha.

Hy vọng những chia sẻ ở trên của gocnhintangphat.com đã giúp đỡ bạn hiểu thêm những tin tức hữu ích về cách tính đương lượng của một nguyên tố giỏi cả đúng theo chất. Chúc chúng ta học tốt môn hóa học.

Tìm tìm liên quan:

bài tập đương lượng hóa học gồm đáp anbài tập độ đậm đặc đương lượng có lời giảitính đương lượng gam của H3PO4đương lượng gam của Na2CO3đương lượng gam của fe2(so4)3đương lượng gam của KMnO4tính đương lượng gam của K2Cr2O7
*